ارجووووووووكمم عاجل 2024.

اريد حل لهذا التمرين في اقرب وقت من فضلكم
نضع في أنبوب اختبار شريط ضغير من معدن المغنيزيوم Mg كتلته g 2.4 =m
يحتوى على محلول حمض كلور الماء (H+Cl) *محلول شاردي* تركيز المولى : mol/L
0.5 = C ، حجمه ml400=V ، فنحصل على غاز ثنائي الهيدروجين و محلول ملحي
كلور المغنيزيوم (Mg+2Cl) * محلول شاردي*.
1- هل حدث تطور للجملة ؟ علل.
2- أكتب المعادلة الكيميائية المنمذجة لهذا التحول.
3- باستعمال جدول التقدم:

* عين المتفاعل المحد، و كذلك التقدم الأعظمى.
4- مثل بيانيا تطور المتفاعلات.
5- كيف يتم الكشف عن الغاز المنطلق.

نعم حدد تطور فيا الجملة لاختفاء المتفاعلات وظهور عناصر جديدة اي نواتج
المعادلة هي
Mg+2hcl=h2+mgcl2
نحسب كمية لمادة للمتفاعلات
كمية المادة للمغزيوم n=m/M
n=2,4/24,3=0,098mol
كمية المادة لحمضكلور الماء
n=cxM=0,5×35=17,5mol
ننجز جدول التقدم
المتفاعل المحد هو المغنيزيوم
يتم الكشف عن الغاز بتقريب عود ثقاب مشتعل فيتحدث فرقعة
التمثيل اسفة لم استطع انجازه

نعم حدد تطور فيا الجملة لاختفاء المتفاعلات وظهور عناصر جديدة اي نواتج
المعادلة هي
Mg+2hcl=h2+mgcl2
نحسب كمية لمادة للمتفاعلات
كمية المادة للمغزيوم n=m/M
n=2,4/24,3=0,098mol
كمية المادة لحمضكلور الماء
n=cxM=0,5×35=17,5mol
ننجز جدول التقدم
المتفاعل المحد هو المغنيزيوم
يتم الكشف عن الغاز بتقريب عود ثقاب مشتعل فيتحدث فرقعة
التمثيل اسفة لم استطع انجازه